Boyle-Mariotte, legge fisica da non dimenticare!

Bene bene,
in realta qui il protagonista era la Teresa!
Comunque le famose leggi di Boyle-Mariotte, Charles e Gay Lussac in effetti
non sono che semplificazioni dell'equazione di stato dei gas perfetti PV=nRT
e difatti:

legge di Boyle-Mariotte PV=cost @ temperatura costante;
legge di Charles P/T=cost @ volume costante;
legge di Gay Lussac V/T=cost @ pressione costante;

In breve Boyle-Mariotte si applica al jacket che viene portato in profondità
(la temperatura è costante, variano pressione e volume);

Charles si applica alle nostre bombole quando passano dall'ambiente esterno
all'acqua (il volume è costante, cambiano pressione e temperatura);

Gay Lussac ad un sacco di jacket (entro certi limiti)portato dall'ombra al
sole (la pressione è costante fino a quando non sarà completamente gonfio,
temperatura e volume cambiano.

Ecco qua spiegati i fenomeni, non me ne voglia il buon Archeopteryx che è
molto più bravo di me nel destreggiarsi con le equazioni e colgo l'occasione
per salutarlo, comunque la Teresa resta sempre la Teresa!
Saluti a tutti,
Carlo Marcheggiani.

Il 14 Ott 2003, 18:17, "Bob" <cuccioletta_roberto@hotmail.com> ha scritto:
> > La legge di Boyle lega volume e pressione, non pression etemperatura,
> > quella è Charles !!!!
>
> Credo che qui si stia parlando dell'equazione di stao dei gas perfetti:
>
> PV = nRT
>
> Bob
>

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